氢氧化钠电解池反应式？

氢氧化钠电解池反应式？

有两种可能：

①氢氧化钠是液体，这时是电解水，

阴极：2H+

+2e-

→H2↑

阳极：4OH-

→2

H2O+

O2↑+

4e-

总式：2H2O＝2

H2↑+O2↑(反应条件是通电）

②氢氧化钠是熔融状态，这时是电解氢氧化钠，

阴极：Na+

→Na+

e-

阳极：4OH-

→2

H2O+

O2↑+

4e-

总式：4NaOH＝4Na+2

H2O+

O2↑（反应条件是通电）

什么叫电解池？

使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

四类电解型的电解规律：

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原―加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原―加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原―加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原―加阳离子相同的碱或氧化物。

电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。

电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

电解池的构成

①有与外接直流电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成闭合回路。

电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：

（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极

（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

阴、阳极的判断方法

(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。

(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。

(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。

(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

(5)根据电极产物：

a.阳极：电极溶解、逸出O₂(或极区变酸性)或Cl₂；

b.阴极：析出金属、逸出H₂(或极区变碱性)。

电解原理的应用

1．氯碱工业

2．电镀与电解精炼铜

3. 电冶金

直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。

借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。

电解池

直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。

借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。

正离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应；

负离子移向阳极，在阳极上给出电子发生氧化反应。

电流流向：正极--阳极--电解质溶液(或熔融液)--阴极--负极。

电子流向：负极--阴极--电解质溶液(或熔融液)--阳极--正极。

在电解池的两极反应中正离子得到电子或负离子给出电子的过程都叫放电。

常用电解电极反应方程式

1．电解CuCl2溶液

阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu

2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+

阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

3．电镀铜

阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+

阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

4．电解饱和食盐水

阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-

5．电解HCl溶液

阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极：2H+ + 2e- == H2↑

总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑

6．电解NaOH溶液

阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O

阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑

7．电解H2SO4溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极：4H+ +4e- == 2H2↑

总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑

8．电解KNO3溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑

9．电解CuSO4溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+

10．电解AgNO3溶液

阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+

参考资料：