原电池与电解池的问题

一、原电池与电解池的问题

也许我的回答会很长，请你慢慢的看：

首先来说说原电池，能形成原电池的反应原理必须是一个自发的氧化还原反应，再遵循1.有活动性不同的两个电极2.有电解质溶液（也能使熔融电解质）3.构成闭合回路 这三个构成条件，就可以实现化学反应的化学能转化为电能来对外发电。在这个过程中，两极上反应的物质就是氧化还原反应中的还原剂和氧化剂了。根据1.化学氧化还原理论，还原剂失电子、氧化剂得电子 2.物理电学理论，电子从负极通过外电路流向正极 可知：原电池的负极板上必发生还原性物质失电子的反应，反之，正极上必发生氧化性物质得电子的反应，在外电路的导线上及用电器上则体现为有电流通过。所以，原电池如果有氧气参与了反应，一般是在正极上，因其一般体现其较强的氧化性，但这氧气不应该是水中的氧气吧，比如氢氧燃料电池正极上的氧是从外界通入的。（强调一下：原电池装置电极名称为正、负，而非阴、阳）

再说一下电解池，电解池的最大特点是，它的氧化还原反应不是自发的，所以需要外界帮助，因此它的装置图中必有外加电源，是外界的电能转化为化学能的过程。它的电极命名很简单，与电源正极相连的是阳极、与电源负极相连的是阴极。阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应。当电解质溶液中水电离出的氢离子参与反应时，因其是具有氧化性的，反应中应得电子，所以在阴极上氢离子放电。

二、如图是电解水的简易装置图．（1）在图中左右分别与电源的哪一极连接，左______极，右______极．（2）左边

氢 ；负

（1）与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．所以可以判断左为正极，而右为负极．

（2）根据（1）的解答可以知道左试管中产生的为氧气，而右试管中产生的氢气：氧气比氢气更容易溶于水．

答案：

（1）正；

（2）氧 ：2．

（3）左右试管中收集的气体体积比总小于1：2，可能的原因是，生成的氧气和氢气的体积之比为1; 

三、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2O 电解 .

A、电解总反应：2Cu+H2O

 电解 

.

  Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；

B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；

C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；

D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．

故选A．

四、原电池和电解池构成一个装置,怎么区分

形成原电池需要电解质溶液来形成闭合回路，那么铁与铜的电解质溶液是什么呢？

铁和氯化铁反应的啊，铁做负极失电子变成二价铁 铜作正极三价铁得电子变成二价铁，理论上应该能形成原电池的吧。。。。所以我也不知道为什么不能这么说。。。。

如果可以的话求图。。。。

五、（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：阴极：______；阳极：______；电解池

（1）惰性电极作电极材料，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，电极反应式为：Cu 2+ +2e - =Cu，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，电池反应式为：2CuSO 4 +2H 2 O

 电解 

.

  2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，

故答案为：Cu 2+ +2e - =Cu；4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O；2CuSO 4 +2H 2 O

 电解 

.

  2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ；

（2）铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑，负极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ，电池反应式为Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑，

故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑；Zn-2e - =Zn 2+ ；Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑．

六、高中化学，原电池电解池的内外电路分别指的是哪个部分？求画图

图我就不画了 直白来说内电路指的就是反应溶液内部 外电路就是导线和电极